Latihan Kesetimbangan

SOAL-SOAL

  1. Pada suhu 21,50C dan total tekanan 0,0787 atm N2O4 terdisosias sebanyak 48,3% menjadi NO2. tentukan harga Kc. Pada tekanan berapa disosiasi menjadi 10%?
  2. Tetapan kesetimbangan pada 350 K untuk reaksi : Br2(g) + I2(g) ↔ 2 IBr(g). Adalah 322. Brom ini dengan tekanan parsial awal 0,05 atm dicampur dengan iodin dengan tekanan parsial 0,04 atm dan dijaga keadaanya pada suhu 350 K sampai kesetimbangan tercapai. Hitung tekanan parsial kesetimbangan untuk tiap-tiap gas.
  3. Sebuah kotak bejana yang berisi CO, Cl2, dan COCl2 ada dalam kesetimbangan pada suhu 1000 K. Tunjukkan secara kualitatif  bagaimana pengaruh: (a) Konsentrasi, (b) Jumlah mol masing-masing komponen bila kedalam bejana : (1) dimasukkan CO, (2) diberi tambahan, (3) tekanan, (4) CO dihilangkan.
  4. Diketahui reaksi kesetimbangan : (a) NH3(g) + HCl(g) ↔ NH4Cl(g), (b) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3Cl(g), (c) N2O4(g) ↔ 2NO2(g), (d)H2(g) + I2(g)↔2Hl2(g). Hitung (a)  A dan B, (b) A dan D, (c)A dan C, (d) C, (d) D
  5. Pada kesetimbangan 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) +189,64 kj Konsentrasi  SO3 dalam ruang akan bertambah jika… (a) Volume ruang diperbesar, (b) Konsentrasi gas O2 dikurangi, (c) Tekanan ruang dikurangi, (d) Suhu diturunkan, (e) Konsentrasi gas SO2 dikurangi
  6. Reaksi kesetimbangan: H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g). Tekanan dalam sistem diperbesar, maka kesetimbangan … (a) Bergeser ke kanan, (b) Bergeser ke kiri, (c) Tidak bergeser, (d) Berhenti sementara, (e) Berhenti selamanya.
  7. Reaksi kesetimbanganNH3(g) + CO2(g) ↔ CO(NH2)2(s). Pada suhu dan volume tetap, ditambahkan katalis, maka … (1) Kesetimbangan tidak bergeser, (2) Kesetimbangan bergeser ke kiri, (3) Kesetimbangan bergeser ke kanan, (4) Kesetimbangan terhenti, (5) Terjadi perubahan katalis.
  8. Reaksi kesetimbanganN2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). Pada 27 ºC mempunyai harga Kp = 2,5 x 10-3 atm-2, maka harga Kc-nya adalah… (1)  1,26 mol-2 L2, (2) 4,10 mol-2 L2, (3) 16,81 mol-2 L2, (4) 250 mol-2 L2, (5) 400 mol-2 L2

SOAL :

1.     Perhatikan grafik berikut ini :

soal

Jelaskan grafik hubungan perubahan laju reaksi terhadap waktu pada reaksi kesetimbangan, seperti yang digambarkan pada grafik diatas

2.   Tetapan kesetimbangan   2HI ↔ H2 + I2 adalah ¼ . Dari ½ mol  HI pada volume 1 dm3,

berapa mol H2 yang dihasilkan ?

3.   Contoh aplikasi reaksi kesetimbangan dalam industri adalah  pembuatan ammonia yang

reaksinya sebagai berikut :

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)  ΔH = -92 kJ

Menurut proses Haber-Bosch, pembuatan ammonia tersebut harus dilakukan pada tekanan dan suhu yang tinggi. Jelaskan mengapa!

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s